Eigenschaften

Deswegen sind kurzkettige Aldehyde gut wasserlöslich. Deswegen liegen die Siedepunkte zwischen denen der Alkohole und denen der Alkane. Es kommt nicht zu Wasserstoffbrückenbindungen, weil kein H an das O gebunden ist.Zwischen den Aldehyd-Molekülen kommt es zu Dipol-Dipol-Kräften, weil die C-O Bindung sehr polar ist. Mit Wasser können Aldehyde Wasserstoffbrückenbindungen eingehen, weil das O zwei freie Elektronenpaare hat.

Addition von Stickstoff-Nukleophilen

Amin + Aldehyd => Imin (schiffsche Base) + Wasser.Prim.

Oxidation zur Carbonsäure (wichtig für Nachweise).

Reaktionen

Spektroskopie von Aldehyden

In IR-Spektren von Aldehyden und Ketonen findet man den charakteristischen Peak der C=O-Valenzschwingung im Bereich von 1690-1750 cm^-1.

Nukleophile Addition

Nach Angriff des Nukleophils geht das π-Elektronenpaar gänzlich zum nun negativ geladenen Sauerstoff. Im protischen Lösungsmittel wird dies durch Protonenaufnahme ausgeglichen, wodurch eine OH-Gruppe anstelle der Carbonylgruppe entsteht.

verwendung

Mengemäßig ist der Formaldehyd (Methanal) der weitaus bedeutendste Aldehyd. Er wird als Desinfektionsmittel (Formalinlösung) und zur Herstellung organischer Präparate verwendet. Aldehyde und Ketone werden außerdem zur Herstellung von Kunststoffen, Lösungsmitteln, Farbstoffen, Parfums und Medikamenten verwendet.